CAS号:
分子式: ClNa
分子量: 58.44
号:
水中溶解度(g/100ml) 不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
35.7g/0℃;35.8g/10℃;35.9g/20℃;36.1g/30℃;36.4g/40℃
37.1g/60℃;38g/80℃;38.5g/90℃;39.2g/100℃
鉴别试验 钠盐及氯化物试验(IT-28及IT-12)阳性。
含量分析 准确称取预经在625℃下干燥2h后的试样约250mg，放入一具玻塞烧瓶中，加水50ml溶解。在搅拌下加入硝酸3ml、硝基苯5ml、0.1mol/L硝酸银50.0ml和硫酸铁铵试液(TS-99)2ml。充分摇震后用0.1mol/L硫氰酸铵滴定过量的硝酸银。每Ml0.1mol/L硝酸银相当于氯化钠(NaCl)5.844mg。
化学性质 无色至白色立方体结晶。相对密度2.16。纯品的吸湿性很小(临界温度73%，25℃)，如含不纯物氯化镁，则吸湿性较大。熔点800℃。水溶液呈中性，5%水溶液的pH值为5.5～8.5。饱和食盐水的相对密度(d425)1.202，冰点在-20℃以下。易溶于水(1g/2.8m1，25℃；或1g/2.7ml，沸水)及甘油(1g/10m1)，微溶于乙醇，不溶于盐酸。可含有2％的食用级抗结剂、自由流动剂和改性剂，其中包括亚铁氰化钠≤13mg／kg，或柠檬酸铁铵≤25g/100g。如系碘化食盐，则可含碘化钾0.006%～0.010%。
用途 调味剂、营养剂、防腐剂、香料、面团调节剂。
用途 等渗调节剂、盐析剂及片剂、胶囊剂的稀释剂等。
用途 用于食品、医药等工业
用途 用作电解质及酸碱平衡调节剂、盐析剂及片剂、胶囊剂的稀释剂等
用途 是纯碱、烧碱、食物调味品的重要原料，用于肥皂、制革工业等
用途 用于制取烧碱、纯碱等多种工业产品
用途 用作分析试剂，还用于生物培养基的制备
用途 用于制造纯碱和烧碱及其他化工原料，用于矿石冶炼，食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐
生产方法 由海水等浓缩、结晶而得。精制盐由原盐经溶解、除杂并重结晶而得。
类别 有毒物品
毒性分级 中毒
急性毒性 口服- 大鼠 LD50 3000 毫克/ 公斤; 口服- 小鼠 LD50: 4000 毫克/公斤
可燃性危险特性 不可燃烧; 火场产生有毒含氯化物, 氧化钠烟雾
储运特性 库房低温, 通风, 干燥
灭火剂 水, 二氧化碳, 干粉, 砂土
氯化钠的作用
发布日期:2019/11/5 9:18:29
背景 [1][2]
氯化钠是一种重要的体液内电解质平衡调节药。正常人体内总钠量平均为150g，其中44%以氯化钠形式存在于细胞外液，约9%存在于细胞内。机体内恒定的渗透压是维持生命所必需，细胞外液中钠离子占阳离子含量90%。故钠是保持细胞外液渗透压和容量的重要成分。血液中氯化钠的浓度经常保持于0.6%的水平，这种浓度的钠是维持细胞兴奋性、神经肌肉应激性的必要条件。体内如大量丢失钠，可引起低钠综合征。
氯化钠注射液可补充血容量和钠离子，临床可用于各种缺盐性失水症(如大面积烧伤严重吐泻，大量出汗及出血等引起)。在大量出血而又无法进行输血时，可输入其注射液以维持血容量进行急救。暑天高温下劳动大量出汗，丢失氯化钠量很大，可引起“中暑”，可饮用含0.1%～1%氯化钠的水补充。脑、肾、心脏功能不全及血浆蛋白过低者慎用。肺水肿病人禁用。
氯化钠在工业上由通过将氯化钠的天然源溶解于水中而生产的水溶液并通过蒸发水而使它从所得氯化钠水溶液中结晶而生产，所述蒸发通常使用多效或蒸气再压缩蒸发器实现。多效系统通常含有三个或更多串联连接的强制循环蒸发容器。在多效系统中，将各个蒸发器中产生的蒸汽供入下一个中以提高能量效率。蒸气再压缩强制循环蒸发器由结晶器、压缩机和蒸气洗涤器组成。
氯化钠水溶液(盐水)进入结晶器容器，其中盐结晶。将蒸气取出、洗涤并压缩以再用于加热器中。由于包括水蒸发步骤，再压缩蒸发器和多效蒸发器均能量消耗大。此外，通过将天然氯化钠源溶解于水中而生产的盐水通常含有一些主要污染物。由天然源得到的盐水中的所述污染物尤其包括钾、溴、镁、钙、锶和硫酸根离子。
对于许多应用，例如在化学转化工业(例如氯气和氯酸盐工业)中，其中所用设备为极敏感的，必须大程度地除去这些污染物。解决上述问题的最普遍程序是在将它供入蒸发装置中以前将粗盐水提纯。然而，通常，盐水提纯没有除去或减少K和Br污染物。此外，盐水提纯的结果是二氧化碳、碳酸氢盐和碳酸盐将存在于提纯的盐水中。在常规蒸发器(通常在升高的温度下操作的多效或蒸气再压缩装置)中蒸发结晶期间，可形成CaSO4·xH2O、SrCO3和CaCO3结垢，尤其是在换热器表面上。
作为该结垢的结果，盐装置的生产能力随时间降低，该方法的能量效率也一样。在对于水溶液中污染物的定量和对于常用方法的设定来说典型的生产周期以后，蒸发装置需要清洗，所以盐装置的工作效率也降低。由于当前技术要求基本量的能量且能量价格随时间显著提高，所以需要使用较少能量的氯化钠生产方法。
合成路线 [3][2]
方法1： 一种制备氯化钠的方法：其包括以下步骤：(i)通过将氯化钠源溶解于水中而生产氯化钠浓度高于共晶点的氯化钠浓度但低于饱和盐水的氯化钠浓度的盐水；(ii)通过在自洁式流化床换热器/结晶器中间接冷却而将所得盐水冷却至低于0℃但高于所得盐水的共晶温度的温度，从而形成包含氯化钠二水合物的浆料和母液；(iii)将氯化钠二水合物供入再结晶器中以形成氯化钠和母液，和(iv)使至少部分步骤(ii)和/或步骤(iii)中所得母液再循环至步骤(i)。
具体如下：将一份 26重量％NaCl溶液(通过在室温下将药品级盐溶解于软化水中而制备)放在夹套式玻璃容器中并使用用于冷却的 800冷却。在0℃以下，氯化钠二水合物开始结晶。冷却在-19℃下停止。仅形成一种固相。当停止搅拌时，晶体沉在容器底部。将形成的晶体通过滤出母液而分离。分析母液的NaCl含量(重量)，发现含有23.6重量％NaCl。将氯化钠二水合物晶体放在浮筒中并使温度上升至10℃。晶体开始再结晶成无水氯化钠。部分氯化钠产物溶解于释放的结晶水中，所以形成一些饱和盐水。将晶体通过经玻璃过滤器过滤而从盐水中分离，且具有高纯度。
方法2：一种氯化钠生产方法，其特征在于：包括以下步骤：
(1)通过将氯化钠源溶解于水中制备包含至少150g/l氯化钠的盐水；
(2)通过在自洁式流化床换热器/结晶器中间接冷却而将所得盐水冷却至低于0℃但高于所得盐水的共晶温度的温度，从而形成包含氯化钠二水合物的浆料和母液，所述盐水根据肉眼判断不包含任何固体氯化钠；
(3)在共晶温度下分离在步骤(2)中形成的氯化钠二水合物，使得形成富含氯化钠二水合物的料流；
(4)将氯化钠二水合物供入再结晶器中以形成氯化钠和母液。
身份证未认证
营业执照未认证