分子式与分子量 60.06
含量或效价规定本品含不得少于99.5%。
性状
本品为无色棱柱状结晶或白色结晶性粉末；几乎无臭，味咸凉；放置较久后，渐渐发生微弱的氨臭；水溶液显中性反应。本品在水或乙醇中易溶，在乙M或三L甲W中不溶。
熔点本品的熔点为132～135℃。
鉴别
（1）取本品0.5g，置试管中加热，液化并放出氨气；继续加热至液体显浑浊，冷却，加水10ml与氢氧化钠试液2ml溶解后，加硫酸铜试液1滴，即显紫红色。
（2）取本品0.1g，加水1ml溶解后，加硝酸1ml，即生成白色结晶性沉淀。
（3）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱检查
氯化物
取本品1.0g，依法检查与标准氯化钠溶液7.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.007%）。
硫酸盐
取本品4.0g，依法检查与标准硫酸钾溶液4.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.010%）。
乙醇中不溶物
取本品5.0g，加热乙醇50ml，如有不溶物，用105℃恒重的垂熔玻璃坩埚滤过，滤渣用热乙醇20ml洗涤，并在105℃干燥至恒重，遗留残渣不得过2mg。
炽灼残渣不得过0.1%。
重金属取本品1.0g，加水20ml溶解后，加0.1mol/L盐酸溶液5ml，依法检查，含重金属不得过百万分之二十。
含量测定
取本品约0.15g，精密称定，置凯氏烧瓶中，加水25ml、3%硫酸铜溶液2ml与硫酸8ml，缓缓加热至溶液呈澄明的绿色后，继续加热30分钟，放冷，加水100ml，摇匀，沿瓶壁缓缓加20%氢氧化钠溶液75ml，自成一液层，加锌粒0.2g，用氮气球将凯氏烧瓶与冷凝管连接，并将冷凝管的末端伸入盛有4%硼酸溶液50ml的500ml锥形瓶的液面下；轻轻摆动凯氏烧瓶，使溶液混合均匀，加热蒸馏，俟氨馏尽，停止蒸馏；馏出液中加甲基红指示液数滴，用盐酸滴定液（0.2mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于6.006mg的。
类别角质软化药。
贮藏密封保存。
制剂尿素乳膏
版本《中华人民共和国药典》2015年版
中文名称: 尿素
中文同义词: 尿素;脲;碳酰二胺脲;尿素(工业用);尿素,碳酰胺;碳酰胺;碳酰二胺;胺甲醯胺
英文名称: Urea
英文同义词: ; HP;;;;; 70;B-I-K
CAS号:
分子式:
分子量: 60.06
号:
理化性质 尿素又名脲或碳酰胺，为人和哺乳动物体内蛋白质代谢的一种1终产物，也是动物体排出的一种主要的有机氮化物。纯品为白色颗粒状或针状、棱柱状结晶，混有铁等重金属则呈淡红或黄色。无味无臭，易溶于水、乙醇和苯，难溶于乙M和L仿。20℃时100千克水能溶解105千克尿素，溶解时吸热。水溶液呈中性反应。纯品含氮量为46.65%，农用尿素为42%～46%，含少量缩二脲，一般低于2%，通常对作物生长无害;尿素的比重和容重均较小，每立方米肥料重0.65吨。
尿素在温度20℃以下和相对湿度低于70%时，不但不吸湿，尚会使水分蒸发而降低其含水量;当温度超过20℃，相对湿度高于80%时，则开始吸湿，严重时便呈糊状，空气再转干燥时便重新结块，其程度仅次于硝酸铵。尿素水溶液在80℃时，会发生水解和分解反应，分别形成氨基甲酸铵及氨气、二氧化碳，在酸和碱性条件下，尿素遇热时，分解加快。
尿素易与直链状碳水化合物结合成晶体状附加化合物;与多种无机化合物分别形成Ca(NO3)2·4CO(NH2)2、NH4Cl·CO(NH2)2、CaSO4 · 4CO(NH2)2、MgSO4 · 4CO (NH2)2 · 3H2O、Mg (NO3) ·4CO(NH2)2·2H2O等多种复盐;易与磷酸一钙生成磷酸尿素、磷酸二钙和水，即Ca(H2PO4)2·H2O+CO(NH2)2→H3PO4·CO(NH2)2++H2O;与硝酸作用易生成两者结合松弛的硝酸尿素，CO(NH2)2+HNO3→CO(NH2)2·HNO3;能与甲醛结合生成脲甲醛类化合物(尿酸缩胶)，其中甲醛比例高者为尿素树脂，比例低者即为缓释(效)性尿素。
化学性质 无色晶体。 溶于水、乙醇和苯，几乎不溶于乙M和L仿。
用途 用于分离氮的氧化物和亚硝酸及色层分析，也用作生物培养剂
用途 用作肥料、动物饲料、Z药、稳定剂和制脲醛树脂等的原料。
用途 农业上用作氮肥，工业上用作饲料添加剂，用于制造1、稳定剂和脲醛树脂等
用途 是农作物肥料，用以提高尿素中氮素的利用率
用途 酵母食料；胶姆糖组织改进剂。列为加工助剂。用于含醇饮料、明胶制品、葡萄酒、酵母发酵性焙烤制品。
用途 用作肥料,动物饲料,z药,稳定剂和制脲醛树脂等原料。
用途 分析中用以检验锑和锡。测定铅、钙、铜、镓、磷、碘化物和硝酸盐。测定血液尿素氮时，配标准溶液，测定血清胆红素。烃的分离。分析中用以分解氮的氧化物及亚硝酸。制备培养基。福林法测定尿酸时的稳定剂，均相沉淀。
尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲 。是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为 、(NH2)2CO 或 ，国际非专利药品名称为 。外观是白色晶体或粉末。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物。这代谢过程称为尿素循环。尿素是1一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。活力论从此被推翻。
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目录
1 生理
2 化学性质
3 发现
4 施用
5 用途
6 正确贮存方法
7 尿素土壤中转化
8 药用尿素
9 尿素乳膏
10 在化妆品中的应用
11 国内主要尿素生产企业汇总
生理
尿素在肝脏产生后融入血液（人体内的浓度在每升至7.5微摩尔之间），1后通过肾脏由尿排出。少量尿素由汗排出。
生物以二氧化碳、水、天冬氨酸和氨等化学物质合成尿素。促使尿素合成的代谢途径是一种合成代谢，叫做尿素循环。此过程耗费能量，却很必要。因为氨有毒，且是常见的新陈代谢产物，必须被消除。肝脏在合成尿素时，需要N-乙酰谷氨酸作为调节。
含氮废物具有毒性，产生自蛋白质和氨基酸的分解代谢（即脱氨基作用，是氨基酸在脱去氨基的过程，该过程生成的含氮化合物在肝脏中转化为尿素，不含氮部分转化为糖类或脂肪等）过程。大多数生物必须再处理之。海生生物通常直接以氨的形式排入海水。陆地生物则转化氨为尿素或尿酸再排出。鸟和爬行动物通常排泄尿酸，其它动物（如哺乳动物）则是尿素。例外如，水生的蝌蚪排泄氨，但在其蜕变过程转为排泄尿素；大麦町狗主要排泄尿酸，不是尿素，因为其尿素循环中的一个转换酶的基因坏了。
哺乳动物以肝脏中的一个循环反应产生尿素。这循环1早在1932年被提出，其反应起点是氨的分解。1940年代澄清瓜氨酸和精氨基琥珀酸的作用后，它已完全被理解。在这循环中，来自氨和 L-天冬氨酸的氨基被转换为尿素，起中介作用的是 L-鸟氨酸、瓜氨酸、L-精氨酸-琥珀酸和 L-精氨酸。
尿素循环是哺乳动物和两栖动物排泄含氮代谢废物的主要途径。但别种生物亦然，如鸟类、无脊椎动物、昆虫、植物、酵母、真菌和微生物。
尿素对生物基本是废物，但仍有正面价值。比如，肾小管里的尿素被引入肾皮质以提高其渗透浓度，促使水份从肾小管渗透回身体再利用。
化学性质
分子式：CO(NH2)2，分子量 60．06 ，CO(NH2)2 无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。密度1．335g/cm3。熔点132．7℃。溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。呈微碱性。可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解，产生氨气同时变为氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。尿素含氮(N)46％，是固体氮肥中含氮量1高的。
生产方法：工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接